हाइड्रोजन के रासायनिक गुणों की व्याख्या कीजिए।

(N/A) डाईहाइड्रोजन का रासायनिक व्यवहार काफी हद तक उसकी बंध वियोजन एन्थैल्पी द्वारा निर्धारित होता है।
$H-H$ बंध वियोजन एन्थैल्पी किसी भी तत्व के दो परमाणुओं के बीच एकल बंध के लिए सबसे अधिक होती है।
$2000 \ K$ पर डाईहाइड्रोजन का उसके परमाणुओं में वियोजन केवल $0.081 \%$ होता है,जो $5000 \ K$ पर बढ़कर $95.5 \%$ हो जाता है।
उच्च $H-H$ बंध एन्थैल्पी के कारण यह कमरे के तापमान पर अपेक्षाकृत अक्रिय है। इसलिए,परमाणु हाइड्रोजन का उत्पादन उच्च तापमान पर इलेक्ट्रिक आर्क या पराबैंगनी विकिरण के तहत किया जाता है।
चूंकि इसकी इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^1$ के साथ इसकी कक्षा अधूरी है,इसलिए यह लगभग सभी तत्वों के साथ जुड़ जाता है।
यह $(i)$ एकमात्र इलेक्ट्रॉन खोकर $H^+$ देता है,$(ii)$ इलेक्ट्रॉन प्राप्त करके $H^-$ बनाता है,और $(iii)$ इलेक्ट्रॉनों को साझा करके एक सहसंयोजक बंध बनाता है।
हैलोजन के साथ अभिक्रिया: यह हैलोजन $(X_2)$ के साथ अभिक्रिया करके हाइड्रोजन हैलाइड $(HX)$ देता है: $H_{2(g)} + X_{2(g)} \longrightarrow 2HX_{(g)}$ (जहाँ $X = F, Cl, Br, I$)। फ्लोरीन के साथ अभिक्रिया अंधेरे में भी होती है,जबकि आयोडीन के साथ इसके लिए उत्प्रेरक की आवश्यकता होती है।
डाईऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया: यह डाईऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करके पानी बनाता है। यह अभिक्रिया अत्यधिक ऊष्माक्षेपी है: $2H_{2(g)} + O_{2(g)} \xrightarrow{\text{Catalyst or Heat}} 2H_2O_{(l)}$,$\Delta H^{\ominus} = -285.9 \ kJ \ mol^{-1}$.
डाईनाइट्रोजन के साथ अभिक्रिया: डाईनाइट्रोजन के साथ यह अमोनिया बनाता है: $3H_{2(g)} + N_{2(g)} \xrightarrow{673 \ K, 200 \ atm, Fe} 2NH_{3(g)}$,$\Delta H^{\ominus} = -92.6 \ kJ \ mol^{-1}$। यह हैबर प्रक्रिया द्वारा अमोनिया के निर्माण की विधि है।